氧化鐵，是一種紅棕色粉末，化學式Fe2O3，俗稱鐵紅，是金屬氧化物。氧化鐵可以和稀硫酸發(fā)生反應，稀硫酸是濃度較低的硫酸溶液，稀硫酸的化學式就是硫酸的化學式H2SO4。

氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式

氧化鐵與稀硫酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為：Fe2O3十3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O。

氧化鐵（Fe2O3）為金屬氧化物，稀硫酸為硫酸（H2SO4）的水溶液，二者都是化合物，在化合物之間發(fā)生的是復分解反應，在金屬氧化物與酸之間發(fā)生復分解反應時，生成物為鹽和水。

一分鐘了解氧化鐵

氧化鐵是一種無機物，化學式為Fe2O3，呈紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~5.25，熔點1565℃（同時分解）。氧化鐵不溶于水，溶于鹽酸和硫酸，微溶于硝酸。

氧化鐵的遮蓋力和著色力都很強，無油滲性和水滲性。在大氣和日光中穩(wěn)定，耐污濁氣體，耐高溫、耐堿。本品的干法制品結晶顆粒粗大、堅硬，適用于磁性材料、拋光研磨材料。濕法制品結晶顆粒細小、柔軟，適用于涂料和油墨工業(yè)。

氧化鐵的相對分子質(zhì)量多少

氧化鐵指的是Fe2O3，其相對分子質(zhì)量是160。查相對原子質(zhì)量表知，F(xiàn)e是56，O是16。相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積和，所以氧化鐵（Fe2O3）的相對分子質(zhì)量是：56×2+16×3=160。

。注意，鐵的氧化物還有兩種，氧化亞鐵FeO，四氧化三鐵Fe3O4。

分離氧化鐵和碳粉的方法

1、磁選法

這種方法是將鐵渣置于磁場中，利用氧化鐵的磁性選擇性差異進行分離。在磁場中，具有磁性的鐵渣將被吸附在磁極上，而不具有磁性的氧化鐵則會被排除。這種方法可以快速、高效地去除鐵渣中的氧化鐵，不影響其他成分的純度。

2、重選法

這種方法是將氧化鐵轉(zhuǎn)化為可溶的亞鐵離子，再用溶液分離出來。這種方法需要先對鐵渣進行破碎、磨細等處理，使其更容易反應。然后用一定濃度的還原劑將氧化鐵還原為亞鐵離子，再用溶液分離出亞鐵離子。這種方法雖然較為復雜，但可以取得比較理想的去除效果