熱化學(xué)方程用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式，熱化學(xué)方程不僅包括反應(yīng)物和生成物，還包括在反應(yīng)中放出或吸收的熱量。

熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)

1、注意測(cè)定的條件：需注明反應(yīng)熱測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指25℃，1.01×105Pa。

2、注意ΔH的標(biāo)注：化學(xué)方程式的右邊必須寫上ΔH，若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“+”，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“?”，單位一般為kJ/mol或kJ·mol?1;根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也加倍;若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。

3、注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不需要標(biāo)出“↑”和“↓”。

4、注意化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù);而普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。

5、注意ΔH單位的意義：熱化學(xué)方程式中，ΔH的單位為kJ·mol?1。這里的“mol?1”不表示具體物質(zhì)，而是表示“1mol反應(yīng)”或“1mol反應(yīng)進(jìn)度”，指“1mol特定的反應(yīng)組合”。如“H2(g)+O2(g)H2O(1)ΔH=?285.8kJ·mol?1”，“1mol反應(yīng)”指“1molH2(g)與molO2(g)生成1molH2O(l)”這一特定反應(yīng)組合。

6、注意可逆反應(yīng)ΔH的意義：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。

熱化學(xué)方程式怎么寫

1、先寫出所要配平的化學(xué)方程式，例如：2H2+O2=2H2O

2、再注明各物質(zhì)的狀態(tài)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

3、最后寫出反應(yīng)熱：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol

熱化學(xué)方程式的書寫步驟

1、步驟1：寫方程——寫出配平的化學(xué)方程式;

2、步驟2：標(biāo)狀態(tài)——用“s”、“l(fā)”、“g”、“aq”標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài);

3、步驟3：標(biāo)條件——標(biāo)明反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)(101kPa、25℃時(shí)可不標(biāo)注);

4、步驟4：標(biāo)ΔH——在方程式后寫出ΔH，并根據(jù)信息注明ΔH的“+”或“?”;

5、步驟5：標(biāo)數(shù)值——根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的數(shù)值及單位。ΔH的單位一般為kJ·mol?1。

熱化學(xué)方程式的判斷

1、檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)。

2、檢查ΔH的“+”“?”是否與吸熱、放熱一致。

3、反應(yīng)熱ΔH的單位是否為“kJ·mol?1”。

4、檢查ΔH的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量一致。

5、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還要注意是否生成了穩(wěn)定的氧化物。