氮化鎂是一種由氮和鎂所組成的無(wú)機(jī)化合物，其化學(xué)式為Mg3N2。氮化鎂的熔沸點(diǎn)高，是耐火材料，通常能夠制作特殊的陶瓷材料、制造特種玻璃、人造金剛石合成的觸媒等等。

氮化鎂的電子式

氮化鎂的電子式：Mg2+[O2-]，氮化鎂（Magnesium Nitride），分子式為Mg3N2，分子量為100.9494。是由氮和鎂所組成的無(wú)機(jī)化合物，屬于立方晶系。

氮化鎂是由鎂離子(Mg2+)與氮負(fù)離子(N3-)通過(guò)離子鍵形成的離子化合物。氮化鎂(Mg3N2)的分子量為100.9。在室溫純凈的氮化鎂下為黃綠色的粉末，與水反應(yīng)常用做接觸媒。能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。

氮化鎂屬于哪類(lèi)物質(zhì)

屬于無(wú)機(jī)化合物。

氮化鎂（Mg3N2）是由氮和鎂所組成的無(wú)機(jī)化合物，分子量為100.9494。在室溫純凈的氮化鎂下為黃綠色的粉末，與水反應(yīng)，常用做接觸媒。氮化鎂（MgN）是由氮和鎂所組成的無(wú)機(jī)化合物，立方晶系。在室溫純凈的氮化鎂下為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂雜質(zhì)的氮化鎂是灰白色的。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，會(huì)和水反應(yīng)產(chǎn)生氨。

氮化鎂的制備方法

制備氮化鎂，可將鎂帶在氮?dú)庵腥紵?，其反?yīng)方程式為：3Mg+N→MgN，

將鎂屑置于瓷舟或燒結(jié)氧化鎂舟中，舟裝在瓷管中，瓷管一端連接T形管，T形管一端可通入干燥的氨氣，另一端可通入氮?dú)?。瓷管末端連接U形管，管中裝有干燥劑，一半是小片狀的CaO，另一半是小片狀的KOH。反應(yīng)管排出的氣體被吸收裝置吸收，吸收裝置是兩個(gè)盛有稀硫酸的錐形瓶。為防止發(fā)生倒吸，第一個(gè)吸收瓶的導(dǎo)管不要插到稀硫酸液面之下。

向瓷管中通入干燥的NH3和N2，至第二個(gè)吸收瓶不再冒出氣泡時(shí)，說(shuō)明瓷管內(nèi)空氣已經(jīng)趕凈。升溫至800～850℃，加熱鎂粉4h，鎂粉變得熾熱，標(biāo)志著反應(yīng)的開(kāi)始，與此同時(shí)必有H2產(chǎn)生。

反應(yīng)過(guò)程中NH3的氣壓要大于外界大氣壓，以免倒吸。反應(yīng)結(jié)束，關(guān)閉NH3，保持原來(lái)的溫度繼續(xù)通N21.5h，以除去被吸附在Mg3N2上的NH3·Mg3N2極易潮解，必須保存在干燥的容器中。

若將鎂帶在空氣中燃燒，除了會(huì)產(chǎn)生氧化鎂之外，也會(huì)產(chǎn)生一些氮化鎂。