氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，在化學(xué)中是一種重要的類型，學(xué)生要理解、牢記，才能不在考試中丟分。

高中化學(xué)氧化還原口訣

升失氧還，降得還氧。升失氧，降得還，劑性正相反，氧化還原不可分，得失電子是根本。

失電子者被氧化，得電子者被還原。

失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。

氧化還原強(qiáng)弱規(guī)律口訣

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，強(qiáng)弱規(guī)律口訣是：“失高氧，得低還”。

“失高氧”是指在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素氧化性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物還原性較弱，且失去電子的數(shù)量越多，氧化性越強(qiáng)。

“得低還”是指在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素還原性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物氧化性較弱，且得到電子的數(shù)量越多，還原性越強(qiáng)。

這個(gè)口訣可以幫助我們快速判斷氧化還原反應(yīng)中各個(gè)元素的氧化性和還原性，以及產(chǎn)物的氧化性和還原性，從而更好地理解和掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

氧化還原是什么意思

氧化還原即為氧化還原反應(yīng)。

1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中，凡是出現(xiàn)化合價(jià)升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。其中失電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。

2.所有復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。原因是復(fù)分解反應(yīng)是物質(zhì)之間相互交換成分，生成沉淀，氣體，水以及其他弱電解質(zhì)的反應(yīng)，它不存在電子的得失和價(jià)態(tài)的變化。

氧化還原反應(yīng)有哪些

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑